有四种混和溶液，分别由0.1mol/LCH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②Na...

问题详情：

有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（　　）

【回答】

考点：

*碱混合时的定*判断及有关ph的计算；盐类水解的原理．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A、依据溶液中*离子浓度大小进行比较，：①CH3COONa与HCl，溶液显**；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱*；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋*根离子水解显碱*；④CH3COONa与NaHCO3，醋*根离子和碳**根离子水解呈碱*；

B、①CH3COONa与HCl，溶液显**；生成醋*；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱*；*氧化*溶液中*氧根离子抑制醋*根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋*根离子水解显碱*；④CH3COONa与NaHCO3，醋*根离子和碳**根离子水解呈碱*，相互抑制；

C、依据上述分析判断，c（CH3COO﹣）浓度大小为：①＞③＞④＞②；

D、①CH3COONa与HCl，溶液显**；生成醋*；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱*；*氧化*溶液中*氧根离子抑制醋*根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋*根离子水解显碱*；④CH3COONa与NaHCO3，醋*根离子和碳**根离子水解呈碱*，相互抑制．

解答：

解：①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反应生成醋*；

②CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，*氧化*对水解抑制作用；

③CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，*化*对水解无影响；

④CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解相互抑制；

A、①CH3COONa与HCl，溶液显**；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱*；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋*根离子水解显碱*；④CH3COONa与NaHCO3，醋*根离子和碳**根离子水解呈碱*，得到溶液中PH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；

B、①CH3COONa与HCl，溶液显**；生成醋*；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱*；*氧化*溶液中*氧根离子抑制醋*根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋*根离子水解显碱*；④CH3COONa与NaHCO3，醋*根离子和碳**根离子水解呈碱*，相互抑制，c（CH3COOH）浓度为：②＞④＞③＞①，故B正确；

C、依据上述分析判断，c（H+）浓度大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；

D、①CH3COONa与HCl，溶液显**；生成醋*；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱*；*氧化*溶液中*氧根离子抑制醋*根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋*根离子水解显碱*；④CH3COONa与NaHCO3，醋*根离子和碳**根离子水解呈碱*，相互抑制，c（CH3COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解应用，水解平衡，电离平衡的促进和抑制分析判断，题目难度较大．

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题