硫代硫**(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)。...
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硫代硫**(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫**晶体( Na2S2O3· 5H2O)。
I.【查阅资料】
①硫代硫**(Na2S2O3)易溶于水,在中*或碱*环境中稳定,受热、遇*易分解。
②Na2S2O3· 5H2O是无*透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:
,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:
(1)实验步骤:检查装置气密*后,向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的 化学方程式____ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤c中的混合物,滤液经 (填*作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)为了保*硫代硫**的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是 。
III.【测定产品纯度】
称取10 *品(Na2S2O3· 5H2O),配成250 mL溶液,取25 mL,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol/L*的标准溶液滴定。反应原理为: (忽略Na2SO3与I2反应)
(3)滴定至终点的现象为:____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示,则x= mL,产品的纯度为____。
IV.【探究与反思】
(5)为验*产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐*、蒸馏水中选择):
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白*沉淀生成,____,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【回答】
(1)平衡压强,使液体顺利流下;测量加入液体的体积(2分)
(2)减少洗涤过程中己二*晶体的损失(2分);重结晶(1分)。
(3)①*酞(2分)
②当加入最后一滴NaOH标准溶液时,锥形瓶中溶液由无*变成浅红*,且半分钟内不褪*。(2分)
③98.65(2分)
(4)①过氧化*不足时,增大物料比,有利于环己烯被充分氧化,故产率增大(2分)(其
它合理*亦给分);
②过氧化*过量时,可能会发生副反应,故产率减小(2分)(其它合理*亦给分)
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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