25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V...

问题详情：

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2

【回答】

【考点】*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗*氧化*0.004mol，计算*氧化*物质的量和*物质的量相同计算得出HA的浓度；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加*氧化*溶液不再发生反应；

C．NaA呈碱*，HA呈**，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中*，依据电荷守恒分析；

D．电离平衡常数K=计算得到判断；

【解答】解：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗*氧化*=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度==0.08mol/L，故A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加*氧化*溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；

C．NaA呈碱*，HA呈**，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中*，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正确；

D．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故D错误；

故*选C．

【点评】本题考查*碱混合的定*判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题