**(H3PO4)是一种中强*,常温下,H3PO4水溶液中含*微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含*微粒总...
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**(H3PO4)是一种中强*,常温下,H3PO4水溶液中含*微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含*微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是( )
A. H3PO4的电离方程式为:H3PO43H++ PO43−
B. pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−
C. 滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
D. 滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
观察图可知:随着PH值的增大,水溶液中各种含*微粒的含量相应的发生改变:PH从0到4,H3PO4含量下降,H2PO4-含量上升,PH=2时,两者浓度相等,其它含*微粒含量几乎为零;从4到10,H2PO4-含量下降,HPO42-含量上升,PH=7时,两者浓度相等,其它含*微粒含量几乎为零;pH>10,HPO42-含量下降,PO43-含量上升,PH在虚线所标处两者浓度相等,其它含*微粒含量几乎为零。根据图中各微粒的分布情况,结合弱电解质的电离,电中*原则及物质的基本*质可对各选项作出判断。
【详解】A项、**是三元中强*,属于弱电解质,电离方程式应分步书写,A选项错误;
B项、由图可知,PH=2时,含*微粒主要是H3PO4和H2PO4-,其它含量几乎为零,B错;
C项、根据电中*原则有:c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH-),PH=7时,c(H+)=C(OH-),所以有:c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−),C正确;
D项、生成二氧化碳的环境为**环境,在**中滴加少量碳**溶液得到的含*产物主要是H2PO4-或HPO42-,D错;
*选C
【点睛】本题中,要结合图来判断不同环境下的含*微粒的存在形式。如D选项,要根据反应的量来判断反应后的溶液*碱*,从而判断微粒的存在形式。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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