在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是A...

问题详情：

在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈碱*

B．该溶液可能呈**

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是*或碱，pH可能约为1或13，A、该溶液可能是*或碱，故A错误；B、该溶液可能是*或碱，故B正确；C、该溶液pH可能约为1或13，故C错误；D、该溶液pH可能约为1或13，故D错误；故选B。

【考点定位】考查水的电离的影响因素

【名师点晴】向纯水中加*、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制了，可能是*或碱，pH可能约为1或13。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题