（12分）（1）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2...

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（12分）（1）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）           K1

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）                K2

(NH4)2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）     K3

则K3=                 （用含K1、K2的代数式表示）

（2）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱*的原因：

    ____________________________________________________；

为探究纯碱溶液呈碱*是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________  

（3）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发*中最常用的燃料与助燃剂。

  已知

则使1 mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是          。

（4）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为                             

  向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【回答】

（12分）（每空2分）（1）K22/K1 （2分）

   （2）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）

向纯碱溶液中滴入*酞溶液显红*，若再向该溶液中滴入过量*化钙溶液，产生白*沉淀且溶液红*褪去，则说明纯碱溶液呈碱*是由CO32－引起的。（2分）

（3）1793kJ（2分）

（4）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)  （2分）    减小　（2分）　

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题