某工厂用电解饱和食盐水的方法生产*气、烧碱、*气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH...

问题详情：

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产*气、烧碱、*气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究*学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是　　．

（2）可能含有碳**，做出此猜想的理由是　（用化学方程式表示）．

【实验设计】

【反思】小明认为上述实验不能说明样品中含有*化*，理由是　　．

【回答】

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学*质；盐的化学*质；书写化学方程式、  ．

【分析】二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水，因此可能有碳**；*化*可能没有全部反应，因此可能有*化*．加水溶解，试管外壁发热，原因是*氧化*固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀**至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳**；向②所得的溶液中滴加几滴**银溶液，产生白*沉淀*化银，说明样品中还含有的杂质是*化*；小明认为上述实验不能说明样品中含有*化*，因为盐*中有*离子，影响*化*中*离子的检验．

【解答】解：[猜想]：二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水，因此可能有碳**；*化*可能没有全部反应，因此可能有*化*；

[实验设计]加水溶解，试管外壁发热，原因是*氧化*固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀**至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳**；向②所得的溶液中滴加几滴**银溶液，产生白*沉淀*化银，说明样品中还含有的杂质是*化*；

[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有*化*，因为第②步中加入的盐*过量，盐*中有*离子，影响*化*中*离子的检验；

故*为：【猜想】电解的过程中*化*没有完全反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

【实验设计】①*氧化*溶于水时放出热量，②Na2CO3；

【反思】在步骤②中加入盐*时引入了*离子．

【点评】本考点属于实验探究题，既有物质*质的检验，又有化学方程式的书写，综合*比较强，难度适中．

知识点：未分类

题型：实验题