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- 问题详情：向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫*和*氧化*溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫*和*氧化*溶液的体积比为（ ）A．1：2 B．3：2 C3：1 D．6：1【回答】【*】B【解析】试题分析：令生成的*气的物质的量为3mol，则：2Al+3H2SO4=2Al2...
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- 问题详情：溶液在25℃时由水电离出*离子的浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，下列说法正确的是（） A．该溶液pH=12 B．该溶液pH=2 C．该溶液pH=12或2 D．不能确定溶液pH【回答】考点： ...
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- 1、通过条件试验，确定了所获抗血清和包被抗原的最佳工作浓度分别为1：6000和1：25600。2、通过条件试验，确定了所获抗血清和包被抗原的最佳工作浓度分别为...
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- 问题详情：读下图，有关描述太阳活动与昼夜电离层电子浓度的高度分布特征正确的是A．电离层电子浓度最高值出现的高度,白天高于夜间B．电离层电子浓度,太阳活动高年要大于太阳活动低年C．100--200千米处高空电离层电子浓度随高度上升而增大D．白天，100千米处高空电离层电子浓度在1011/...
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![下列关于硫和*两种元素的比较，正确的是（ ）。A、硫的原子半径比*的小 AB、一定温度下，相同浓度的高*...]( "下列关于硫和*两种元素的比较，正确的是（ ）。A、硫的原子半径比*的小 AB、一定温度下，相同浓度的高*...")
- 问题详情：下列关于硫和*两种元素的比较，正确的是（ ）。A、硫的原子半径比*的小 AB、一定温度下，相同浓度的高**的**比硫*的强C、*气的氧化*比单质硫的弱 D、一定条件下，H2S比HCI难分解【回答】B知识点：元素周期律题型：选择题...
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![小苏打和苏打分别和同浓度的盐*反应，下列说法正确的是( )A．Na2CO3与盐*反应，要比NaHCO3的反应...]( "小苏打和苏打分别和同浓度的盐*反应，下列说法正确的是( )A．Na2CO3与盐*反应，要比NaHCO3的反应...")
- 问题详情：小苏打和苏打分别和同浓度的盐*反应，下列说法正确的是()A．Na2CO3与盐*反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐*反应C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐*完全反应，产生的CO2一样多D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐*反应完全，耗去盐*的...
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![浓度为2.00mol/L的盐*溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是： A、蒸发掉0....]( "浓度为2.00mol/L的盐*溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是： A、蒸发掉0....")
- 问题详情：浓度为2.00mol/L的盐*溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是： A、蒸发掉0.5L水 B、标况下通入44.8LHCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D、加入10mol/L盐*0.6L，再将溶液稀释至2L【回答】D知识点：物质的量浓度...
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![将pH＝3的盐*和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）A．c(NH4+...]( "将pH＝3的盐*和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）A．c(NH4+...")
- 问题详情：将pH＝3的盐*和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （）A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)【回答】A知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示．回答下列问题：（1）c1]( "25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示．回答下列问题：（1）c1")
- 问题详情：25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示．回答下列问题：（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．（2）溶液中水的电离程度②___（填“>“'<”或“=“）③．（3）分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）．（4）①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下 同 ）7；...
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- 介绍了利用求极值的方法，通过对反应体系中单组分平衡浓度的测定，求连串反应的平衡常数。那么从实验的角度，如果你想找出这些速率，你可以测量它们的平衡浓度。...
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![相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正...]( "相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正...")
- 问题详情：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．*根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)【回答】C知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 则以*气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率...]( "在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 则以*气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率...")
- 问题详情：在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 则以*气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3 B．0.4C．0.6 D．0.8【回答】【*】A【解析】试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗*气的浓度是0.6mol/L，所以*...
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![下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1mL0.3mol...]( "下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1mL0.3mol...")
- 问题详情：下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1mL0.3mol/LNa2SO4溶液 C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液 D．3L0.15mol/LNa3PO4溶液【回答】B知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度 ③容积④压强 ⑤刻度线这五项中的A．...]( "容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度 ③容积④压强 ⑤刻度线这五项中的A．...")
- 问题详情：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度 ③容积④压强 ⑤刻度线这五项中的A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③【回答】A知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为(...]( "某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为(...")
- 问题详情：某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为( ) A．0.6mol/L B．0.06mol/(L·s) C．0.03mol/L D．0.03mol/(L·s)【回答】D知识点：化学反应速率题型：选择题...
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![阅读材料，完成下列各题。（7分）材料一 PM2.5（细颗粒物）浓度是衡量环境空气质量的一个指标。PM2.5浓度...]( "阅读材料，完成下列各题。（7分）材料一 PM2.5（细颗粒物）浓度是衡量环境空气质量的一个指标。PM2.5浓度...")
- 问题详情：阅读材料，完成下列各题。（7分）材料一 PM2.5（细颗粒物）浓度是衡量环境空气质量的一个指标。PM2.5浓度的上升是造成2013年初我国中东部地区大范围雾霾天气的主要原因。PM2.5主要来源于燃煤排气、工业废气和汽车尾气等。材料二 2011年12月28日晚至29日中午，*经历了一场...
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![在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10....]( "在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10....")
- 问题详情：在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向...
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![下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、2L0.1...]( "下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、2L0.1...")
- 问题详情：下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOH D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液【回答】D知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间...]( "某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间...")
- 问题详情：某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.60...
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![电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？]( "电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？")
- 问题详情：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【回答】*都不一定。如对于CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡后，加入*醋*，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起...
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![等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A．c(M...]( "等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A．c(M...")
- 问题详情：等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)【回答】*C知识点：盐类的水解题型：选择题...
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![图*表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。其中通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度的物质是( ...]( "图*表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。其中通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度的物质是( ...")
- 问题详情：图*表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。其中通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度的物质是()A．Na B．K＋ C．胰岛素 D．CO2【回答】B知识点：物质进出细胞的方式题型：选择题...
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![在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( ...]( "在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( ...")
- 问题详情：在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动 D...
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![配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( ) A．移液时，不...]( "配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( ) A．移液时，不...")
- 问题详情：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 () A．移液时，不慎将液体流到瓶外 B．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．定容时仰视刻度线【回答】B知识...
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![下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中:B.20...]( "下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中:B.20...")
- 问题详情：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中:B.200.1 溶液与100.1溶液混合后溶液呈**,所得溶液中:C.室温下,的盐*与的氨水等体积混合,所得溶液中:D.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中: 【回答】B知...
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