高纯六水*化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳*锶（SrCO3）为...

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     高纯六水*化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳*锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水*化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关*氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）*作①加快反应速率的措施有                               (写一种)。

碳*锶与盐*反应的化学方程式                                         。

（2）**条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为                                     。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为               。

A．氨水      B．*氧化锶粉末     C． *氧化*     D．碳**晶体

（4）*作③中所得滤渣的主要成分是              (填化学式)。

（5）步骤④的*作是                、                  、过滤。

（6）工业上用热风吹干六水*化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是            。A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

【回答】

（14分）【*】（1）加热、充分搅拌、适当增加盐*浓度等(2分，写其任意一种）。

SrCO3+2HCl= SrCl2 +CO2↑+H2O （2分，没配平或没标↑或没配平和没标↑均只扣1分，物质错计0分）

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （2分，没配平扣1分，物质或离子错计0分）

（3）B（2分）；  （4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分，对一个给1分，物质错计0分）

（5）蒸发浓缩（或加热浓缩） 、冷却结晶（或降温结晶）（2分，每空1分）

（6）A（2分）

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题