碱式硫*铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医*上也可用于治疗消化*溃疡出血。工业上...

问题详情：

碱式硫*铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医*上也可用于治疗消化*溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫*铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在           范围内，使溶液中的        沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是                发生反应的离子方程式为                            

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为            。

（4）碱式硫*铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                      

（5）在医*上常用硫*亚铁与硫*、**的混合液反应制备碱式硫*铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．**KMnO4溶液

【回答】

【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的*质  B2  B3  C3

【*解析】(1)4.4--7.5     Al3+

(2)氧化Fe2+    2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O

(3)2mol     (4)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+     (5)D

   解析：(1)根据部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe2+和Al3+，为了使Al3+形成沉淀除去而不影响Fe2+，调节pH在4.4--7.5 范围内。

（2）通过流程图知道，反应Ⅱ中加入NaNO2实现了硫*亚铁到硫*铁的转化，所以目的是氧化Fe2+，根据Fe2+氧化为Fe3+，NO2-还原为NO，得离子方程式为：2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O

（3）标准状况11.2 LO2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol×4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约NaNO2的物质的量为：2mol÷（2－1）=2mol。

（4）根据提示：Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，即可写出离子方程式。

（5）根据题意需要在有Fe3+存在的情况下检验Fe2+，所以应该利用Fe2+的还原*进行检验，

应使用的最佳试剂为**KMnO4溶液。

【思路点拨】本题利用流程图的形式考查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的*质，

关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题