高铁*钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：         ...

问题详情：

高铁*钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

          （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．     A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱*的环境

 D．使副产物KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。 （4）高铁*钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐*胶体的同时释放出一种具有氧化*的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

【回答】

【知识点】铁的化合物的*质；氧化还原反应   C3  B3  J4

【*解析】（1） 10.0      （2） A C     （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

 （4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-  

解析：（1）根据n=m/M计算出*氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=m/р 计算溶液体积，再根据c=n/V 计算*氧化钾溶液的物质的量浓度。

（2）A、根据生产工艺流程图，第①步*气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；B．KOH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；C、第③步需要碱*条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误。

（3）据题目信息找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

（4）高铁*钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐*胶体的同时释放出一种具有氧化*的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。

【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算，氧化还原反应的书写及实验的评价，基础*较强，难度不大，在氧化还原反应中电子守恒发法的应用是解答本题的关键。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题