下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫*中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋...

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下列叙述正确的是（ ）

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫*中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 两种醋*溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋*溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红*

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫*铵固体，则溶液中增大

【回答】

C

【解析】

【详解】A、将稀氨水逐滴加入稀硫*中,当溶液pH=7时，溶液中*离子浓度等于*氧根离子浓度；溶液呈电中*，所以*阳离子所带电量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A错误；

B、醋*是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋*的浓度大于*离子浓度；两种醋*溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋*溶液中*离子浓度之比=10:1，当两种*的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种*的浓度不等，且浓度越大，*的电离度越小，所以两种*的浓度关系为c1>10c2，故B错误；

C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋*溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等体积的两种溶液醋*的物质的量大于*氧化*的物质的量，等体积混合后溶液呈**，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红*，所以C选项是正确的；

D、氨水的电离方程式为：NH3H2O⇌NH4++OH-，当向氨水中加入硫*铵时，硫*铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中*氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中减小，故D错误。

*选C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题