向盛有100g稀硫*的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加...

问题详情：

向盛有100 g稀硫*的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)计算*氧化*溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)

(2)与*氧化*溶液反应所消耗硫*溶质的质量为____克。

【回答】

29.4

解：(1)设与硫*镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4

80  58

x  8.7 g

＝　x＝12 g

*氧化*溶液中溶质的质量分数＝×100%＝30%

答：*氧化*溶液的溶质质量分数为30%。

(2)29.4

解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明NaOH溶液在和硫*反应，稀硫*和镁粉反应后有剩余。根据*氧化*和硫*镁反应生成的沉淀是8.7 g，依据化学方程式可求出40 g*氧化*溶液中NaOH的质量，进而求得*氧化*溶液的溶质质量分数。(2)根据80 g的*氧化*和硫*反应，依据化学方程式进行计算即可。设与*氧化*溶液反应所消耗硫*溶质的质量为y。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80  98

80 g×30%  y

＝　y＝29.4 g

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题