向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液...
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问题详情:
向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)写出AB段内反应的化学方程式:_____。
(2)加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________(写化学式)。
(3)计算*氧化*溶液中溶质的质量分数。 (要求写出计算过程)
【回答】
【*】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3; (3)15%。
【解析】(1)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,与加入NaOH溶液,先发生中
和反应,再发生*和氧化物的反应,即AB段内反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3;
(3)解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (1分)
240 214
x 10.7 g
(1分)
= 12 g (1分)
(1分)
答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。)
知识点:各地中考
题型:计算题
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