下列说法不正确的是( )A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小...
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下列说法不正确的是( )
A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐*等体积混合,反应完全时溶液中c(NH)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐*和醋*溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋*稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.已知298 K时***(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳*的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,据此可推测将***加入到碳**溶液中能观察到有气泡产生
【回答】
解析:选D A项,发生H++OH-===H2O,NH水解呈**,所以c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),正确;
B项,NH3·H2ONH+OH-
- 10-7
Kb==,正确;C项,Ⅱ代表醋*,Ⅰ代表盐*,c(H+)越大,对水的电离抑制程度越大,所以水的电离程度a<b,正确;D项,发生反应为Na2CO3+HCN===NaCN+NaHCO3,不会放出CO2气体,错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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