等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是A．c(M+)=c(HA)+c(A...

问题详情：

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-)             B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA)           D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和，二者恰好完全反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱*盐，水解显碱*。A、MA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A-），正确；B、A-水解显碱*，溶液中离子浓度大小为c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），错误；C、溶液中存在质子守恒，水电离出的*离子和*氧根离子浓度相同，c（OH-）=c（H+）+c（HA），正确；D、溶液中存在电荷守恒为：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），正确。

考点：考查电解质溶液、盐类的水解。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题