常温下,将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和的关系如图所示,其中a点表示未加盐*时...
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常温下, 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中, 测得混合液的 pH和 的关系如图所示, 其中 a点表示未加盐*时的数据, e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
A.常温下, A+的水解平衡常数为 1.0×10-10
B.点e溶液中水电离出的H+浓度为 10-6.23mol/L
C.点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl-)
D.点d溶液中: c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
【回答】
D
【分析】
由图像可知,a点表示未加盐*时,由图可知,当 =1时,c(AOH)/c(A+)=10,此时pH=11,根据AOHA++OH-,Kb===10-4;
由题中信息可知,图中e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应,溶液为ACl溶液,ACl为强*弱碱盐水解显**,溶液中的H+来自水的电离;c点溶液为中*,c(H+)=c(OH-);d点溶液盐*过量,溶液为ACl和HCl混合溶液,据此分析解答。
【详解】
A. 由图可知,a点时,c(AOH)/c(A+)=10,pH=11,Kb===10-4,则A+的水解平衡常数为==1.0×10-10,故A正确;
B. 由题中信息可知,e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应,溶液为ACl溶液,ACl为强*弱碱盐水解显**,溶液中的H+来自水的电离,所以点e溶液中水电离出的 H+浓度为 10-6.23mol/L,故B正确;
C. e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应,根据物料守恒:n(A+)+n(AOH)= n(Cl-),
从c点到e点继续滴加盐*,n(Cl-)增大,但n(A+)+n(AOH)不变,所以点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl-),故C正确;
D. d点溶液盐*过量,溶液为ACl和HCl混合溶液,由于A+水解受到抑制,水解程度微弱,所以点d溶液中: c(Cl-) >c(A+)> c(AOH),故D错误。
*选D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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