已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Y的氧化物属于两...
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已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Y 的氧化物属于两*氧化物,Y、Z 位于同周期,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)X在元素周期表中的位置是_________________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱*弱于Mg(OH)2
B.Z的气态*化物的稳定*小于HF
3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是______________________。
(4)工业上用电解法制备Y单质,化学方程式为___________________________。
(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为______________________________。
(6)W的单质可用于处理**废水中的NO3-,使其转化成为铵根离子,同时生成磁*的W的氧化物H,再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。
【回答】
(1). 第二周期,第IVA族 (2). AB (3). Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大于Cl,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小干Cl,元素的非金属*Br弱于Cl,单质的氧化*Br2弱于Cl2 (4). 2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2↑ (5). 2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑ (6). 3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+ (7). 8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe
【解析】
已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍,X为C元素;Y 的氧化物属于两*氧化物,Y为Al元素;Y、Z 位于同周期,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14,则Z原子最外层电子数为14-4-3=7,Z为Cl元素;W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状,W为Fe元素。
(1)X为C元素,在元素周期表中位于第二周期,第IVA族,故*为:第二周期,第IVA族;
(2)A.同一周期从左到右,元素的金属*逐渐减弱,元素的金属*越弱,最高价氧化物对应水化物的碱*越弱,因此*氧化铝的碱*弱于Mg(OH)2,能够用元素周期律解释,故选;B.同一主族从上到下,元素的非金属*逐渐减弱,元素的非金属*越弱,气态*化物越稳定,HCl的稳定*小于HF,能够用元素周期律解释,故选;3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,是利用铁离子的氧化*,与元素周期律无关,故不选;故选AB;
(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大于Cl,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小干Cl,元素的非金属*Br弱于Cl,单质的氧化*Br2弱于Cl2,因此*气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,故*为:Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大于Cl,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小干Cl,元素的非金属*Br弱于Cl,单质的氧化*Br2弱于Cl2;
(4)工业上用电解熔融的氧化铝制备铝单质,化学方程式为2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2↑,故*为:2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2↑;
(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和铝,使用时需加入一定量的水,铝能够与*氧化*溶液反应放出*气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑,故*为:2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑;
(6)铁可用于处理**废水中的NO3-,使其转化成为铵根离子,同时生成磁*氧化铁,反应的离子方程式为3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+,铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应,反应的化学方程式为8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe,故*为:3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+;8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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