从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是

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从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____*质有关（填写序号）。

A 氧化*     B 还原*     C 挥发*      D 腐蚀*      E 密度比水大

（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

A 四*化碳        B 乙醇    C 烧碱溶液     D 苯

【回答】

富集溴元素    CE    3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑    AD   

【分析】

根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发*，再利用*溶液中溴*根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。

【详解】

（1）步骤I中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故*为富集溴元素。

（2）由于液溴易挥发，密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，故*为CE。

（3）溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=== NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，离子方程式为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故*为3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯、四*化碳与水互不相溶，溴在四*化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取剂的是苯和四*化碳，故*为AD。

【点睛】

萃取剂选择的三个必备条件：

与原溶剂不相溶；

溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

不与原溶剂和溶质发生化学反应。

知识点：溴、*及其化合物

题型：工业流程题