无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：步骤1：三颈...

习题库
关注：2.64W次

问题详情：

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 ：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中

加入15 mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 ：室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水*。

②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。

请回答：(1)仪器A的名称是____ ____。

实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是__________________ ___________________。

(2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是 ________ _____________________。

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___ _____。

(4)有关步骤4的说法，正确的是____ ____。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯

C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2＋＋Y4－===MgY2－测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2 (MMgBr2 =184g/mol)产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示,保留3位有效数字))。

【回答】

(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应

(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患

(3)镁屑 (4)BD