某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（　　）A．只含碳、*两...

问题详情：

某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（　　）

A．只含碳、*两种元素   B．只含碳、氧两种元素

C．含碳、*、氧三种元素 D．无法确定

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】对于给出具体质量关系的物质转化进行判断物质的元素组成，不要笼统的下结论是可能含有某些元素，而是要通过计算来确定是到底是否含有，进而给出明确的结论．本题给出了氧气的质量以及生成的质量，所以可以根据生成物中氧元素的质量和与反应物中消耗掉的氧气的质量是否相等判断氧元素，对于碳元素和*元素则不需要进行计算即可下结论．

【解答】解：由于该化合物和氧气反应，且是完全反应，生成了二氧化碳和水，说明该化合物一定含有碳元素和*元素．

由于给出了消耗掉的氧气的质量为4.8g，所以可以计算在生成物中氧元素的质量总和，之后与氧气的质量对比．

二氧化碳中氧元素的质量=4.4g××100%=3.2g

水中的氧元素的质量2.7g××100%=2.4g

生成物中氧元素的总质量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，说明该化合物中含有氧元素．

所以该化合物含有碳*氧三种元素．

故选C．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题