4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有　　元素，该物质的化学...

问题详情：

4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有　　元素，该物质的化学式为　　．

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g；                                       

5.4g水中*元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g；                                            

该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；

该物质中，碳元素、*元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、*原子和氧原子的个数比为：：： =2：6：1，即该物质的化学式是

C2H6O，

故填：C、H、O；C2H6O．

知识点：质量守恒定律

题型：填空题