一定质量的**在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g,其中水的质量为5.4g...
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问题详情:
一定质量的**在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g,其中水的质量为5.4g,计算一氧化碳的质量.
【回答】
【考点】物质组成的综合计算;元素质量比的计算;质量守恒定律及其应用.
【专题】化学计算;压轴实验题.
【分析】问题的突破口就在水中的*元素的质量=**中*元素的质量,求出**的质量.
再根据**中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量,可求出一氧化碳的质量.
【解答】解:设CH4的质量为x,CO的质量为y
5.4g××100%=x××100%
x=2.4g
由题意知,CO和CO2的总质量为11.2克﹣5.4克=5.8克
根据碳元素质量守恒可得:
2.4g××100%=y××100%+(5.8g﹣y)××100%
y=1.4g
答:一氧化碳的质量为1.4g
【点评】本题解题的关键在于“化学反应前后元素的种类不变,各种元素的质量在反应前后相等”,有利于学生在灵活运用基础知识点,拓展思维.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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