高**钾是一种白*粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医*工业用作解热和利尿等*剂。用PbO2来...

问题详情：

高**钾是一种白*粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医*工业用作解热和利尿等*剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，

另一处是______________________________

（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的

原因是______________________________

（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微**条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和*作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红*Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，

若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________ mol·L－1。

②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

【回答】

（1）漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯（2分）

（2）PbO2+ClO3- +2H+ =Pb2++ClO4- +H2O（2分）

（3）KClO4的溶解度较小（2分）

（4）--6e-+3H2O = ClO3-+6H+（2分）

II.①1.1×10-4（2分）   ②96.12%（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题