下列说法正确的是（   ）A.向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大B....

问题详情：

下列说法正确的是（    ）

A. 向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大

B. 在0.1 mol·L－1盐*中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

C. NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小

D. 常温下，pH均为5的盐*与*化铵溶液中，水的电离程度相同

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A.由于碳**和二氧化碳反应，溶液中*氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；

B.在*溶液中加入蒸馏水，*离子浓度降低，根据水的离子积可知，溶液中的*氧根的浓度升高，故B错误。

C.加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中一水合氨分子浓度与铵根离子浓度之比增大，故C正确；

=5的盐*中*离子抑制了水的电离，盐*中*氧根离子是水电离的，而*化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中*离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；

*：C

【点睛】本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度的比较，涉及知识点较多，易错点B选项。

知识点：盐类的水解

题型：选择题