在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)A．加入适量纯CH3COOH...

问题详情：

在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)

A．加入适量纯CH3COOH    B．加入少量NaCl固体

C．加水稀释               D．加入少量NaOH固体

【回答】

D

【解析】

试题分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3 是强碱弱*盐，水溶液都呈碱*，pH小于13，(NH4)2SO4是强*弱碱盐，水解后溶液呈**，1＜pH值＜7，NaHSO4是强**式盐，在水中完全电离成*离子、硫*根离子、*离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在*醋*中逐滴加水，醋*先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将*醋*稀释，离子浓度减小，则溶液的导电*将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题