某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与*反应）与足量的盐*充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得*化钙固体，...

问题详情：

某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与*反应）与足量的盐*充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得*化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）*化钙的质量为　g．

（2）计算该大理石样品中碳*钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据电子天平显示的数据进行计算；

（2）根据*化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳*钙的物质的量．

【解答】解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到*化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；

（2）反应生成的*化钙的物质的量为： =0.1mol

设该大理石样品中碳*钙的物质的量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1              1

x             0.1mol  

=

解得：x=0.1mol

答：该大理石样品中碳*钙的物质的量为0.1mol

知识点：未分类

题型：计算题