将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却...

问题详情：

 将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　）

A．28.0g               B．44.8g

C．56.0g               D．78.0g

【回答】

【思路点拨】碳*钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值。

【*】  A

【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%＜41%；

假设碳*钙完全分解，设反应放出二氧化碳的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100           44

100g×80%       x

解得：x=35.2g。

反应后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%＞41%

所以碳*钙并未完全分解，只有部分碳*钙分解生成氧化钙；则生成氧化钙的质量＜100g×80%﹣35. 2g=44.8g，只有A为28.0g＜44.8g。

【总结升华】不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围。

知识点：生活中常见的盐

题型：选择题