为了测量某石灰石矿中碳*钙的含量,进行了如下实验:称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质...
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问题详情:
为了测量某石灰石矿中碳*钙的含量,进行了如下实验:称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应)请计算:
(1)反应生成的CO2的质量为_____g。
(2)该石灰石样品中碳*钙的质量分数_____(写出计算过程)。
【回答】
(1)由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g=3.3g;
(2)设石灰石样品中碳*钙的质量为x
由 解得:x=7.5g
该石灰石样品中碳*钙的质量分数为
答:该石灰石样品中碳*钙的质量分数为75%。
【分析】
石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,杂质不参与反应,,生成二氧化碳气体,减少的质量即为二氧化碳的质量,再根据上述反应方程式,利用二氧化碳的质量计算样品中碳*钙的质量,最后用即可得到样品中碳*钙的质量分数。
【详解】
见*。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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