我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样...

问题详情：

我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐*放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐*反应，烧杯的质量为25g．）

请计算：

（1）表中的“m”为　1g；

（2）该石灰石中碳*钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据烧杯和*品质量的变化数据进行分析；

（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳*钙的质量，再计算质量分数．

【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；

（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，

生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g，

设样品中含有碳*钙为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                   44

 x                    5.5g

=

x=12.5g

所以碳*钙的质量分数为：×100%=83.3%．

故*为：（1）134.5；（2）83.3%．

【点评】解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题