短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体...

问题详情：

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱*物质，该反应的化学方程式是________。

【回答】

【*】    (1). SO3    (2). 1s22s22p63s23p5    (3). N2O    (4). 直线型    (5). sp    (6). Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

【解析】

【分析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单*化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的*化物是**或硅*，形成三角锥型的*化物是氨气，形成V型的*化物是水或硫化*，形成直线型结构的*化物是乙炔、*化*或*化*，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的*化物是**，E的*化物是氨气，X的*化物是硅*，Y的*化物是硫化物，Z的*化物是*化*，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。

(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故*为：SO3；1s22s22p63s23p5；

(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故*为：N2O；

(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故*为：直线型；sp；

(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱*物质，分别是*氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故*为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。

【点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断，要注意从“正四面体”结构的分子为**或*，结合常见物质的结构突破。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题