已知铁与稀**反应生成二价铁或三价铁,同时生成NO,现将14g铁粉溶于1L稀**中恰好完全反应,放出NO气体后...
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问题详情:
已知铁与稀**反应生成二价铁或三价铁,同时生成NO,现将14g铁粉溶于1 L稀**中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中**的浓度是( )。
A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D.1.0 mo/L
【回答】
本题的反应是:固体+溶液1=溶液2+气体,这是质量守恒定律,移项得溶液2―溶液1 =固体―气体进行,即8=14―m(气),可求出NO质量,m=14―8=6g,即0.2 mol,再进行巧算。由于生成的NO为0.2 mol,电子转移为0.6 mol。铁与**反应当**全消耗时,有这么一个关系:电子转移数等于生成盐溶液中的**根,所以反应后剩余**根0.6mol。则原溶液中**的物质的量为0.2 mol(NO)+ 0.6mol(电子转移数)。
知识点:**
题型:选择题
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