5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫*刚好完全反应，生成0.2g*气，则反应后所得溶液中溶质的...

问题详情：

5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫*刚好完全反应，生成0.2g*气，则反应后所得溶液中溶质的总质量是（　　）

A．0.2g            B．10.2g            C．14.6g           D．104.8g

【回答】

【分析】5克铁、锌、镁三种金属与100g的稀硫*恰好完全反应，生成*气0.2g，根据反应前后元素质量不变，则硫*亚铁、硫*锌、硫*镁三种物质的混合物中含硫*根的质量等于硫*中硫*根的质量；根据硫*中*与硫*根的比，计算出硫*根的质量加上铝、锌、镁的混合物5g，即产生固体硫*亚铁、硫*锌、硫*镁混合物的质量．

【解答】解：根据硫*的化学式H2SO4，其中*元素与硫*根的质量比＝2：96＝1：48，当硫*中所含*元素的质量为0.2g时，硫*根的质量＝0.2g÷＝9.6g，则得固体硫*亚铁、硫*锌、硫*镁混合物的质量为：9.6g+5g＝14.6g；

故选：C。

【点评】本题的解决技巧在于：由金属和硫*根所组成的硫*盐中，除去金属余下的就是硫*根．

知识点：金属的化学*质

题型：选择题