若6.5g锌与100g稀硫*恰好完全反应．（1）在100g稀硫*中，溶质的化学式为　　，其质量为　g，溶剂的化...

问题详情：

若6.5g锌与100g稀硫*恰好完全反应．

（1）在100g稀硫*中，溶质的化学式为　　，其质量为　g，溶剂的化学式为　，其质量为　　g；

（2）完全反应后，所得溶液的质量为　　g，其中溶质的化学式为　　，其质量为　　g．

【回答】

【分析】锌与稀硫*反应生成硫*锌与*气，欲求这种硫*的溶质质量，需要根据参加反应的锌的质量来求，然后根据溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来求溶剂的质量，据此逐一分析解答即可．

【解答】解：设6.5g锌反应消耗的硫*的质量为x，生成的硫*锌的质量为y，生成的*气的质量为z

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65    98        161    2

6.5g   x          y      z

＝＝＝

x＝9.8g

y＝16.1g

z＝0.2g

（1）在100g稀硫*中，溶质的化学式为 H2SO4，其质量为 9.8g，溶剂的化学式为 H2O，其质量为100g﹣9.8g＝90.2g；

（2）完全反应后，所得溶液的质量为6.5g+100g﹣0.2g＝106.3g，其中溶质的化学式为 ZnSO4，其质量为 16.1g．

故*为：

（1）H2SO4  9.8，H2O，90.2；

（2）106.3； ZnSO4； 16.1．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

知识点：常见的*和碱

题型：填空题