取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫*恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：（1）产生*...

问题详情：

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫*恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．

请计算：

（1）产生*气的质量是多少？

（2）混合物中铜的质量是多少？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据锌、铜的*质可知，加入稀硫*时，只有锌与硫*反应生成了硫*锌和*气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的*气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出锌的质量，进而计算混合物中铜的质量．

【解答】解：（1）产生*气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g．

（2）参加反应的锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65             2

x             0.2g

   x=6.5g

混合物中铜的质量是8g﹣6.5g=1.5g

答：（1）产生*气的质量是0.2g；（2）混合物中铜的质量是1.5g．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出*气的质量是正确解答本题的前提和关键．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题