将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐*的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9...

问题详情：

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐*的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反应中所用稀盐*需要质量分数为38%的浓盐*（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）

【回答】

解：反应后生成*气的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g

设生成0.2g*气需要铁粉的质量为x，同时生成FeCl2的质量为y。

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

56       127   2

（1）原混合物中铁粉的质量分数为

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

（3）设配制上述反应中所用稀盐*需要质量分数为38%的浓盐*（密度为1.19g/cm3）的体积为z

1.19g/cm3×z×38%=0.2g+12.7g-5.6g，解得z=16.1cm3

答：略。

知识点：金属的化学*质

题型：计算题