实验室里，某同学称取碳*钙和*化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐*100g，恰好完全反应最后称得烧杯...

问题详情：

实验室里，某同学称取碳*钙和*化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐*100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：*化钙溶于水且不和稀盐*反应。

可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 请回答：

（1）产生二氧化碳的质量为多少　   　 g。

（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位）

（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为多少？

【回答】

（1）4.4．（2）18.3%．（3）95.4g。

解析：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：20g+100g﹣115.6g＝4.4g；

（2）设碳*钙的质量为x，生成的*化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100      111        44

x        y          4.4g

解得：x＝10g     y＝111g

则所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈18.3%；

答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是18.3%。

（3）设需加水的质量为m

（115.6g+m）×10%＝20g﹣10g+11.1g    解得：m＝95.4g。

答：需要加水的质量为95.4g。

知识点：未分类

题型：计算题