某化学兴趣小组的同学取*氧化*和碳**的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐*充分反应。测得部分数据及...

问题详情：

某化学兴趣小组的同学取*氧化*和碳**的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐*充分反应。测得部分数据及图象如下：

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为　　。

（2）求稀盐*中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

【回答】

【解答】解：

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g

且根据图可知，加入100g盐*时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐*时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐*生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳**已经完全反应。

即与碳**反应的稀盐*的质量为100g

设稀盐*中溶质的质量分数为x，生成的*化*的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

               73        117           44

               100gx    y             4.4g

＝＝

x＝7.3%

y＝11.7g

根据*元素守恒确定与*氧化*反应生成的*化*的质量与100g稀盐*和碳**反应生成的*化*的质量相等，所以*氧化*对应的*化*的质量也为11.7g

所以*化*的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g

故*为：

（1）4.4；

（2）7.3%；

（3）23.4g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：各地中考

题型：计算题