取一定量*化镁溶液于烧杯中，将100g的*氧化*溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉...

问题详情：

取一定量*化镁溶液于烧杯中，将100g的*氧化*溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的*氧化*溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。

分析上表中的数据，完成下列问题：

（1）第　　次加完*氧化*溶液时，*化镁和*氧化*恰好完全反应，此时生成沉淀质量为　　g。

（2）恰好完全反应时，称量所得*化*溶液质量为168.4g，求原*化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

【回答】

【解答】解：

根据前四次都是每次增加2.9g的沉淀，而第五次沉淀不再增加，所以第四次完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6g。

设原*化镁溶液中溶质的质量分数为x，则*化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g＝100g

MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓

95                                 58

100gx                            11.6g

＝

x＝19%

故*为：

（1）4；11.6g；

（2）19%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：各地中考

题型：计算题