为了测定某硫*铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入*氧化*溶液，加入*氧化*溶液质量...

问题详情：

为了测定某硫*铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入*氧化*溶液，加入*氧化*溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：

(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫*铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫*铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)

【回答】

（1）40；（2）65.1；（3）16.0%

【分析】

（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， （2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量； （3）根据*氧化铜的质量结合化学方程式计算硫*铜的质量，进一步计算硫*铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】

（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；

（3）设样品中硫*铜的质量为x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160               98

x                 4.9g

x＝8 g

硫*铜溶液中溶质的质量分数为

答：硫*铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题