某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫*溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的*化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共...

问题详情：

某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫*溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的*化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g*化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．

（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl） （1）根据质量守恒定律，可知生成硫*钡的质量为         ； （2）请计算该硫*溶液中溶质的质量分数。

【回答】

(1)2.33g  ……1分

          (2)解：设，硫*溶液中溶质的质量为X………………与答共1分

               H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

                98            233

                X            2.33g           ……………………1分

                 =   

                       X=0.98g                   ………………………1分

                  则，硫*溶液中溶质的质量分数为X100%=10%  ……1分

             答：硫*溶液中溶质的质量分数为10% 

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题