为了探究*氧化钡溶液和硫**溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴...

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为了探究*氧化钡溶液和硫**溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫*镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫*。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。（3）滤液X中含有的溶质是______。（4）滴加入30克稀硫*时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）

【回答】

大于 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH 【解析】

解：（1）由于由于*氧化钡和硫**反应生成*氧化*，且加入硫*镁有沉淀生成，且后期加入硫*导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有*氧化*，所以pH 大于7；（2）CD段是*氧化镁和硫*反应生成硫*镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）加入硫*镁有沉淀生成，且后期加入硫*导致沉淀质量减少一部分，所以基友*氧化*也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫*时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算设加入20g硫*镁生成的*氧化镁的质量为x Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+↓+BaSO4↓ 120 58 20g×6% x = x=0.58g m2的值为4.66g+0.58g=5.24g 故*为：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。