某混合溶液中含有硫*和盐*,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加*氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、...
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问题详情:
某混合溶液中含有硫*和盐*,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加*氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中*)。求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g;
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?
【回答】
(1)4.66;(2)2.92g。
【分析】
根据左图可知反应生成的沉淀的质量,硫*和*氧化钡反应生成硫*钡沉淀和水,根据硫*钡的质量可以求出*氧化钡溶液的质量分数,进而根据和盐*反应的*氧化钡的质量求出盐*的质量。
【详解】
解:由图可知生成硫*钡的质量为4.66g。
设*氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
20gx 4.66g
x=17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40g y
y=2.92g
答:计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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