取*化镁和稀盐*的混合液100g，向混合液中逐滴加入溶质质量分数为20%*氧化*溶液至过量，反应过程中产生沉淀...

问题详情：

取*化镁和稀盐*的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶质质量分数为20%*氧化*溶液至过量，反应过程中产生沉淀的质量与加入*氧化*溶液的质量关系如图所示：

(1)求出a的数值为____________。

(2)恰好完全反应后，将溶液蒸发掉19.2 g水，求此时溶液的溶质质量分数。

【回答】

(1)120

(2)解：由图可知，生成*氧化镁沉淀的质量为5.8 g。

设与*化镁反应的*氧化*的质量为x。

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

  　80　　　58

  　　x　　　5.8 g

＝

x＝8 g

与*化镁反应的*氧化*溶液的质量为＝40 g

所以a＝80＋40＝120

设最后溶液中*化*的质量为y。

根据*元素守恒可得关系式：

NaOH………………NaCl

40　　　　　　　58.5

120 g×20%　　　　y

＝

y＝35.1 g

将溶液蒸发掉19.2 g水，此时溶液的溶质质量分数为×100%＝18%

答：恰好完全反应后，将溶液蒸发掉19.2 g水，此时溶液的溶质质量分数为18%。

知识点：未分类

题型：计算题