已知烧杯中装有200g硫*和硫*铜混合溶液，其中含硫*铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质...

问题详情：

已知烧杯中装有200 g硫*和硫*铜混合溶液，其中含硫*铜4.8 g。向烧杯中逐渐加

入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，

所得的溶液为不饱和溶液。

（1）m=　     　g。

（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫*铜的质量为          g。

（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的*氧化*溶液。请画出产生沉淀的质量随加入*氧化

*溶液的质量的关系曲线。

【回答】

（10分）（1）208（1分）

（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x。

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

80     98

8 g     x

=        x=9.8 g

原混合溶液中H2SO4的质量分数为 ×100%=4.9%

答：原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。（5分）

（3）20.8（1分）

（4）（画图如下，3分）

知识点：未分类

题型：计算题