为测定某过氧化*溶液中*元素的质量分数，某同学向100g过氧化*溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生...

问题详情：

为测定某过氧化*溶液中*元素的质量分数，某同学向100g过氧化*溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化*溶液中*元素的质量分数为(    )

A．6%               B．11.1%            C．20%              D．10.7%

【回答】

D

【解析】反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g，设：生成3.7g的氧气需要过氧化*的质量为x，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68                32

X                 3.7g

 ，x=7.87g，7.87g的过氧化*中*元素的质量=7.87g××100%=0.46g

100g过氧化*溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g，92.13g的水中*元素的质量=92.13g××100%=10.23g， 过氧化*溶液中*元素的质量分数=×100%=10.7% ，故选D。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题