现有双氧水溶液，其中*元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g...

问题详情：

现有双氧水溶液，其中*元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g．则生成O2的质量约为（　　）

A．5.0 g    B．5.6g C．6.0g D．10 g

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据反应后所得液体为纯水，计算出水中*元素的质量，根据质量守恒定律可得双氧水溶液中*元素的质量，从而计算出双氧水溶液的质量，进而计算出生成氧气的质量．

【解答】解：过氧化*分解生成氧气和水，充分反应后，过滤，所得液体即为水，50g水中*元素的质量为50g×=5.56g，根据质量守恒定律可知双氧水溶液中*元素的质量为5.56g，因此双氧水溶液的质量为5.56÷10%=55.6g，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为55.6g﹣50g=5.6g．

故选B．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．

知识点：生活中常见的盐

题型：选择题