给15g**钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（　...

问题详情：

 给15g**钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（　　）

    A．10.2g                            B．2.75g

    C．4.8g                         D．10g

【回答】

【思路点拨】根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的**钾的质量，混合物质量与**钾质量差即为二氧化锰的质量。

【*】  B

【解析】根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g﹣10.2g=4.8g。

设**钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x              4.8g

，x=12.25g

原混合物中二氧化锰的质量=15g﹣12.25g=2.75g

【总结升华】由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成*化钾的质量，再由反应后固体求出二氧化锰的质量。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题