在实验室里，取68g过氧化*溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为68.4g．（1）充分反...

问题详情：

在实验室里，取68g过氧化*溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为68.4g．

（1）充分反应后，生成氧气的质量为　　g．

（2）求反应前的过氧化*溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）过氧化*在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化*的质量，然后求出过氧化*溶液的溶质质量分数即可．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g，故填：1.6；

（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68               32

x                1.6g

x=3.4g

所用过氧化*溶液的溶质质量分数=×100%=5%

答：所用过氧化*溶液的溶质质量分数是5%．

【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合*，需要有清晰的解题思路．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题