实验室有不纯的**钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化...

问题详情：

实验室有不纯的**钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：

（1）生成氧气的质量为　　g；

（2）**钾在样品中的质量分数是多少？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】计算题；有关化学方程式的计算．

【分析】**钾在二氧化锰的催化作用下生成*化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的**钾的质量，进而计算出**钾在样品中的质量分数．

【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为为13.5g﹣8.7g=4.8g．

（2）设样品中**钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x               4.8g

     x=12.25g

样品中**钾的质量分数为：×100%=98%．

答：**钾在样品中的质量分数是98%．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题